REACCIONES QUIMICAS

1.- ESTRATEGIA DE INICIO : Repasa tus conocimientos acerca de :

a) balanceo de ecuaciones quimicas.
b) leyes de las reacciones.
c) problemas en reacciones : clases

2.- ESTRATEGIA DE CONSTRUCCION :


1. Hallar las moles que se forman de agua por la reacción de 4 moles de oxigeno de acuerdo a :



2. Hallar las moles de oxigeno que se forman de por la descomposición de 8 moles de KClO3 de acuerdo a :
KClO3 _______________ KCl + O2


3. Hallar las moles que se forma de amoniaco por la reacción de 28 moles de hidrogeno según :
N2 + H2 ___________ NH3

4. Hallar el volumen gas HCl que se forma por la reacción de 4 lt de H2, según:


H2 + Cl2 ____________ HCl

5. Hallar el volumen deCO2 que se forma por la combustión completa de 4 lt de C3H8, según :

C3H8 + O2 ________________ CO2 + H2O

6. Hallar el volumen de gas O2 que se emplea por reacción con 0,5 ltde Cl2, según :

CL2 + O2 __________ Cl2O5

7. Hallar la masa de NH3 que se forma por la reacción de 24g. de H2 según :

N2 + H2 _____________ NH3

8. Hallar la masa que se emplea deH2 para formar 180g de H2O de acuerdo a :


H2 + O2 ______________ H2O

9,-Hallar la masa que se forma de agua por la reacción de 4g de metano( CH4 ) .

CH4 + O2 _____________ CO2 + H2O

10¿Con cuántos moles de oxígeno reaccionarían 0,08 moles de hidrógeno para obtener agua?
a) 0,08 b) 0,16 c) 0,04
d) 0,4 e) 1


11Al producir 50 mol-g de Fe2O3, ¿cuántos mol-g de óxido ferroso (Fe O), se consumen :
a) 30 b) 50 c) 70
d) 100 e) 120 FeO + O2 _____________ Fe2O3



12¿Qué masa en gramos de SO3 se pueda obtener a partir de 80 g de oxígeno, según :
a) 8 b) 400 c) 200
d) 160 e) 16

13¿Cuántos gramos de calcio se requieren para preparar 50g de H2 de acuerdo a la siguiente reacción :
Ca + H2O __________ Ca(OH)2 + H2

a) 1000 b) 800 c) 600 d) 400 e) 200
14¿Cuántos gramos de oxígeno pueden ser obtenidos mediante un calentamiento de 4 mol-g de clorato de potasio según :

KClO3 ___________________ KCl + O2

a) 96 g b) 192 c) 384 d) 46 e) 48


NOTA : LOS PROBLEMAS DEL 7 AL 14 ,HACIENDO USO DE SU TABLA PERIODICA DETERMINAR
LOS PESOS MOLECULARES DE LAS SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN EL PROBLEMA